绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。因此下面小编总结了有关化学平衡状态的定义和特征。

　　

　　化学平衡状态的定义

　　
　　化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
　　

　　化学平衡状态的本质

　　
　　反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了一种动态平衡。
　　

　　化学平衡状态的特征

　　
　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
　　
　　1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
　　
　　2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
　　
　　3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
　　
　　4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
　　
　　5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
　　
　　6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。
　　
　　以上就是化学平衡状态的知识点。注意化学平衡是一种动态平衡，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，已达到新的平衡。

延伸阅读

• 化学平衡常数的影响因素

  　　化学平衡常数的相关知识点是高中化学非常重要的重难点知识，因此同学们要认真掌握这部分内容。下面我们来学习化学平衡常数的影响因素。　　　　化学平衡常数的定义　　　　化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。　　　　化学平衡常数的影响因素　　　　在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡是反应系统的热力学状态变化的结果和体现，平衡常数与反应体系温度息息相关。　　　　注意一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率（使正、逆反应速率等倍增加，但比例不变），从而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。　　　　以上就是化学平衡常数的影响因素。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。

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  　　判断化学平衡状态的方法是历年高考的高频考点，对于一些学生来说，要快速准确判断具有一定的难度。今天我们就来学习化学平衡状态的判断。　　　　化学平衡状态的定义　　　　在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。　　　　化学平衡状态的判断依据　　　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。　　　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。　　　　等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。　　　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。　　　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。　　　　变：化学平衡是一种动态的平衡。　　　　同：只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。　　　　化学平衡状态的判断方法　　　　根据化学平衡状态的几大特征，我们可以通过以下方法来判断一个可逆反应是否达到了化学平衡状态：　　　　1、同一物质的生成速率和分解速率相等。　　　　2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度等系数不再改变。　　　　3、同一种化学键的断裂和形成数目相等。　　　　4、若反应为绝热体系，反应体系温度保持不变。　　　　5、转化率相同。　　　　6、前后颜色有变化的反应，颜色不变时达到平衡。　　　　上面小编总结了化学平衡状态的判断依据和方法，希望可以帮助同学们更好地掌握这一考点。

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